GasNH3 sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 2 liter. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion OH- sebanyak 0,01 mol. Tentukan:a. derajat ionisasib. tetapan ionisasi basa (Kb) tersebut. Question from @Gracequeenw - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sebanyak0 8 gram elektrolit kuat ax2 Ki.2020 11 minutes ago 5 Comments Kedalaman 9 gram air (Mr=18) dilarutkan Urea(Mr=60) sehingga terbentuk larutan dengan tekanan uap sebesar 25 mmHg jika tekanan pelarut murni sebesar 3 Padacampuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total Terdapat sebanyak 27,6 gram etanol C 2 H 5 OH dilarutkan dalam 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air! = 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol = 0,2 mol / 5,2 m0l = 0,038. 11. Sebanyak 46 gram gliserol 0,2 mol L-1. Laju penguraian gas NH 3 adalah banyaknya mol NH 3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH 3 = 0,2 mol L ‾¹ / 10 S = 0,02 mol L ‾¹ s ‾¹. Laju pembentukan gas N 2. 2 mol gas NH 3 ~ 1 mol N 2. Berarti mol gas N 2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N 2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L ‾¹ 1 Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Mr urea 60 g/mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg 1.000 Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m 0,1 kg Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2. October2018 2 21 Report. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O = NH+4 + OH-. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah. semdavidtimothy Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1. 1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01. October2018 1 290 Report Sebanyak 6,8 gram NH3 ( Mr = 17 ) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml. (Kb NH3= 10^-5) a.hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut! b. hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi! Amaldoft *n NH3= 6,8/17= 0,4 mol *M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M A. [OH-]= √Kb.M = √10^-5 x 4 x 10^-1 Didalamsuatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah . (Mr NaOH = 40) a. 0,1 mol/L. b. 0,5 mol/L. c. 0,25 mol/L. d. 0,7 mol/L. e. 0,35 mol/L (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau Pembahasan Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air Gas yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa (). Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah : Molaritas larutan yaitu : yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . Ptjzx. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 8,5 gram NH3 Mr=17 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan tersebut! Kb=1,8 x 10^-5pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo friend di sini ada soal diketahui massa NH3 adalah 8,5 gram Mr NH3 17 gram per mol volume larutan nya 500 ml yang ditanya PH larutannya berapa untuk mencari PH makan kita butuh data konsentrasi H plus atau konsentrasi oh Amin maka kita harus tahu sifat dari NH3 ini asam atau basa terdapat petunjuk disini NH3 dilarutkan dalam air kita tulis dulu reaksi NH3 ketika dilarutkan dalam air NH3 + H2O dia akan menjadi nh4oh nh4oh ini kan Berarti ada spasi nh4 plus dan oh Amin amin di sini berarti sifat dari NH3 adalah basa karena dia tidak terurai sempurna terdapat nilai KB dan reaksinya adalah bolak-balik atau reversibleSifat berani adalah basa lemah Oke sehingga kita bisa mencari konsentrasi. Oh Amin dari basa lemah ini maka konsentrasi oh Amin dari basa lemah adalah akar KB dikali molaritasnya kambingnya sudah ada molaritasnya kita cari dari mana Dari data massa dan lain sebagainya kita cari data molaritasnya dengan molaritas itu kan mau bervolume moal bisa kita Uraikan menjadi masa per mr-nya berarti masa pra Mr dikali 1000 per volume dalam ML massanya 8,5 gram Mr nya 17 gram per mol dikali 1000 per volume larutan nya 500 ml sehingga hasilnya adalah 1 molar kemudian kita masuk ke rumus konsentrasi oh Amin ya berarti akar kambingnya 1,8 kali 10 pangkat min 5 dikali molalitasnya 1 molal atautulis konsentrasi oh Amin ya akar 18 kali 10 pangkat min 6 akar 18 untuk pembulatan nya adalah 4,24 akar 10 pangkat min 6 adalah 10 pangkat min 3 berapa konsentrasi oh Amin Ya 4,24 kali 10 pangkat min 3 molar dari data oh, Amin kita bisa mencari PH Itu aku hamil sama dengan 4 koma 24 Kali 10 pangkat min 3 maka PH nya adalah 3 min log 4,24 kemudian kita cari PH dengan hubungan bahwa PH adalah 14 kalau hanya tinggal melok 4,24 berarti ph-nya 14 - 3 - 4,24 hasilnya PH larutannya adalah 11 per 4,24 Pertanyaan selanjutnya Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Pelajari lebih lanjut Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air. Penjelasan dengan langkah-langkah Diketahui n NH₃ = 0,1 mol V = 1 L α = 1% Ditanyakan Kb amonia NH₃ Jawab pH Basa Lemah OH⁻ = √Kb x M α = √Kb ÷ M dengan. Kb = tetapan ionisasi basa Mb = konsentrasi basa maka, Mb = n ÷ V Mb = 0,1 ÷ 1 Mb = 0,1 M α = √Kb ÷ M 1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1 10⁻²² = Kb ÷ 0,1 Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹ Kb = 10⁻⁵ Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang15 Februari 2022 0754Hai Cintya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Kb = 2 x 10^-3 Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Reaksi ionisasi NH3 merupakan reaksi kesetimbangan. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [OH-][NH4+]/[NH3] Selain menggunakan reaksi, menentukan Kb dapat melalui perhitungan derajat ionisasi. Nama lain dari persentase zat yang terionisasi adalah derajat ionisasi. Derajat ionisasi α merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi α yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi basa adalah α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = konstanta disosiasi basa M = molaritas α = 10% = 0,1 Konsentrasi amonia NH3 adalah M = m/Mr x 1/V M = 3,4 g/17 g/mol x 1/1 L M = 0,2 M Maka, besarnya konstanta disosiasi basa Kb adalah α = √Kb/M 0,1² = √Kb/0,2 M² 0,01 = Kb/0,2 Kb = 2 x 10^-3